setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi : I2 + S2O3 -2 menghasilkan I- + S4O6 2-

Kelas         : XII
Pelajaran   : Redoks & Elektrokimia
Kategori     : Penyetaraan Reaksi
Kata Kunci : metode setengah reaksi, suasana asam, suasana basa, perubahan bilangan oksidasi, seimbang

Pembahasan:

Kali ini kita hanya akan membahas penyetaraan reaksi dengan menggunakan metode setengah reaksi.

Langkah-langkah penyetaraan reaksi metode setengah reaksi
[1]. Selidiki unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
[2]. Posisikan unsur-unsur sesuai reaksinya, apabila terjadi reduksi harus ditempatkan di katoda dan kalau terjadi oksidasi tentu harus berlangsung di anoda 
[3]. Samakan koefisien unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
[4.a] Suasana ASAM
⇒ Tambahkan H₂O di bagian ruas yang kekurangan atom oksigen, jumlah H₂O sesuai jumlah kekurangan oksigen
⇒ Tambahkan ion H⁺ di bagian ruas yang berlawanan agar jumlah H menjadi seimbang
⇒ Cek muatan di kedua ruas, muatan yang lebih positif ditambahkan sejumlah elektron (sebagai pengurang muatan) sehingga tercapai keseimbangan muatan di kedua ruas
[4.b] Suasana BASA
⇒ Tambahkan H₂O di bagian ruas yang kelebihan atom oksigen
⇒ Tambahkan ion OH⁻ di bagian ruas yang berlawanan; sesuaikan jumlah OH⁻ dan H₂O agar jumlah O dan H di kedua ruas menjadi seimbang
⇒ Cek muatan di kedua ruas, muatan yang lebih positif ditambahkan sejumlah elektron (sebagai pengurang muatan) sehingga tercapai keseimbangan muatan di kedua ruas
[5]. Samakan jumlah elektron dari kedua setengah reaksi tersebut, agar jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi tepat sama dengan jumlah elektron yang diikat pada setengah reaksi reduksi
[6]. Susun kembali kedua setengah reaksi menjadi persamaan reaksi yang utuh seperti semula

SOAL
Setarakan 
I₂ + S₂O₃²⁻ → I⁻ + S₄O₆²⁻

Periksa bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi I₂ di ruas kiri = 0
Bilangan oksidasi I di ruas kanan = -1
Terjadi peristiwa reduksi karena terdapat penurunan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi S di ruas kiri = +2, karena 2(+2) + 3(-2) = -2
Bilangan oksidasi S di ruas kanan = +⁵/₂, karena 4(+⁵/₂) + 6(-2) = -2
Terjadi peristiwa oksidasi karena terdapat kenaikan bilangan oksidasi

Katoda: I₂ + 2e → 2I⁻
Anoda: 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e
---------------------------------------- (+)
Setara
Redoks: I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻

Perhatikan hal menarik berikut ini: 
⇒ Saat menyetarakan jumlah kedua atom S di anoda, atom O di kedua ruas ternyata menjadi sama banyak, sehingga penambahan ion H⁺ (suasana asam) atau ion OH⁻ (suasana basa) tak dapat dilanjutkan