Tolong carabya sama penjelasannya yaa 1. asam hipobromit (HOBr) adalah asam lemah dengan Ka=10^-9. perbandingan [HOBr]/[OBr-] dalam larutan NaOBr pada pH =10 ad
Kimia
cccc3
Pertanyaan
Tolong carabya sama penjelasannya yaa
1. asam hipobromit (HOBr) adalah asam lemah dengan Ka=10^-9. perbandingan [HOBr]/[OBr-] dalam larutan NaOBr pada pH =10 adalah . . .
a. 10^-5
b. 10^-4
c. 10^-2
d. 10^-1
e. 10
2. pada temperatur tertentu Ksp PbSO4 dan PbI2 berturut turut adalah 1,6 × 10^-8 dan 7,1 × 10^-9. pada temperatur tersebut . . .
a. PbSO4 lebih mudah larut dibandingkan PbI2
b. Diperlukan lebih banyak SO4^2- daripda I^- untuk mengendapkan Pb^2+ dari dlm larutan.
c. Kelarutan PbSO4 sama dengan kelarutan PbI2
d. Kelarutan PbSO4 lebih besar daripada kelarutan PbI2
e. Kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4
1. asam hipobromit (HOBr) adalah asam lemah dengan Ka=10^-9. perbandingan [HOBr]/[OBr-] dalam larutan NaOBr pada pH =10 adalah . . .
a. 10^-5
b. 10^-4
c. 10^-2
d. 10^-1
e. 10
2. pada temperatur tertentu Ksp PbSO4 dan PbI2 berturut turut adalah 1,6 × 10^-8 dan 7,1 × 10^-9. pada temperatur tersebut . . .
a. PbSO4 lebih mudah larut dibandingkan PbI2
b. Diperlukan lebih banyak SO4^2- daripda I^- untuk mengendapkan Pb^2+ dari dlm larutan.
c. Kelarutan PbSO4 sama dengan kelarutan PbI2
d. Kelarutan PbSO4 lebih besar daripada kelarutan PbI2
e. Kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4
1 Jawaban
-
1. Jawaban AC88
1. pH = 10 -> H+ = 10^-10
Volume asam lemah dan garam pastilah sama sehingga :
10^-10 = 10^-9 . [HOBr] / [OBr^-]
Sehingga, [HOBr] / [OBr^-] = 10^-1 (D)
2. Ksp PbSO4 = s^2
1.6 . 10^-8 = s^2
s = 4 . 10^-4.5
Ksp PbI2 = 4s^3
7.1 . 10^-9 = 4s^3
s = 1.21 . 10^-3
Kesimpulan : Kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4 (E) -> Jawab