Berapa volume gas h2 dan gas o2 hasil elektrolisa air pada keadaan STP bila arus sebesar 2 ampere selama 2 jam

Elektrolisis

Diketahui :
I = 2 A
t = 2 jam = 7200 s
F = 96500

Ditanya:
- V O2 = .... (STP) ?
- V H2 = .... (STP) ?

n elektron = It / 96500
= 2 × 7200 / 96500
= 0,15 mol

Reaksi elektrolisis air :
A : H2O => 4 H^{+} + 4e + 2 O2
K : 2 H2O + 2e => 2 OH^{-} + H2

n O2 = (koef. O2 / koef. elektron) × n elektron
= 2/4 × 0,15 mol
= 0,075 mol

V O2 = n O2 × 22,4 L/mol
= 0,075 mol × 22,4 L/mol
= 1,18 L

n H2 = (koef. H2 / koef. elektron) × n elektron
= ½ × 0,15 mol
= 0,075 mol

V H2 = n H2 × 22,4 L/mol
= 0,075 mol × 22,4 L/mol
= 1,18 L