diketahui entalpi pembentukan standar dari berbagai zat asam nitrat, dan NaCl tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat - zat tersebut?

Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalah

N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l)     ΔH = -348,2 kJ/mol

Persamaan termokimia pembentukan NaCl adalah

2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s)                   ΔH = -822 kJ/mol

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Asam nitrat = HNO₃

ΔH°f  HNO₃ (l) = -174,1 kJ/mol

Natrium klorida = NaCl

ΔH°f NaCl = -411 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Persamaan termokimia dari HNO₃ dan NaCl

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)  (belum setara)

Menyetarakan atom N

1/2 N₂ (g) + H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)

Menyetarakan atom H

1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + O₂ (g) ---> HNO₃ (l)

Menyetarakan atom O

1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)

maka, reaksi setara

1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)

Na (s) + Cl₂ (g) ---> NaCl (s) (belum setara)

Menyetarakan atom Cl

Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)

maka, reaksi setara

Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)     ΔH = -174,1 kJ/mol

Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)                               ΔH = -411 kJ/mol

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

1/2 N₂ (g) + 1/2 H₂ (g) + 3/2 O₂ (g) ---> HNO₃ (l)     ΔH = -174,1 kJ/mol

____________________________________________________ x 2

N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l)     ΔH = -348,2 kJ/mol

Na (s) + 1/2 Cl₂ (g) ---> NaCl (s)                               ΔH = -411 kJ/mol

___________________________________________________ x 2

2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s)                               ΔH = -822 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Persamaan termokimia pembentukan HNO₃ adalah

N₂ (g) + H₂ (g) + 3 O₂ (g) ---> 2 HNO₃ (l)     ΔH = -348,2 kJ/mol

Persamaan termokimia pembentukan NaCl adalah

2 Na (s) + Cl₂ (g) ---> 2 NaCl (s)                   ΔH = -822 kJ/mol

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196
• Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
• Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : entalpi, entalpi pembentukan, entalpi pembentukan standar, persamaan termokimia