Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 86% karbon (Ar =12) dan 14% hidrogen (Ar = 1). Jika massa molekul relatif senyawa tersebut sebesar 56, nama senyawa yg adal

100% dari senyawa BM nya 56
86% adalah C dengan BM 12
14% adalah H dengan BM 1

-BM total dari C diumpamakan x
[BM C dalam senyawa]/[BM keseluruhan senyawa] = [persen C]/[persen keseluruhan]

x/56 = 86/100
x = 48,16 ≈ 48
dalam senyawa tersebut berat molekul karbonnya 48

-dengan cara yang sama untuk Hidrogen (bisa dicoba sendiri)
ditemukan
x = 7,84 ≈ 8
dalam senyawa tersebut berat molekul hidrogennya 8

Berarti untuk rumus molekulnya
C nya ada [BM total C]/[BM C] = 48/12 = 4
C nya ada 4

H nya ada (Dengan cara yang sama. silakan dicoba sendiri) 8

Berarti rumus molekulnya C4H8. merupakan hidrokarbon alkena atau olefin. untuk nama senyawanya silakan cari di internet agar lebih paham bila mencari sendiri