fraksi mol zat terlarut dalam larutan yang mengandung 10% massa NaOH (Ar Na= 23 ; Ar O = 16 ; Ar H = 1)

Fraksi mol zat terlarut dalam larutan yang mengandung 10% massa NaOH (Ar Na= 23 ; Ar O = 16 ; Ar H = 1) adalah sebesar 0,0476.

Penjelasan:

Fraksi Mol (X) digunakan untuk menyatakan perbandingan jumlah mol dari zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.

Dalam suatu larutan terkandung dua jenis komponen penyusun, yaitu PELARUT dan ZAT TERLARUT

Nilai fraksi mol digunakan untuk menyatakan perbandingan diantara keduanya.

Secara umum penentuan nilai Fraksi Mol suatu komponen dapat dilakukan menggunakan persamaan berikut:

[tex]\boxed {X_A = \frac{n_A}{n_A \ + \ n_B} }\\\\\\boxed {X_B = \frac{n_B}{n_A \ + \ n_B} }\\\\\\boxed {X_A \ + \ X_B \ = 1 }[/tex]

Keterangan:

[tex]X_A[/tex] = Fraksi mol Komponen A (Pelarut)

[tex]X_B[/tex] = Fraksi mol Komponen B (Zat Terlarut)

[tex]n_A[/tex] = Nilai mol Komponen A (Pelarut)

[tex]n_B[/tex] = Nilai mol Komponen B (Zat Terlarut)

Dimana

[tex]\boxed {mol = \frac{Massa}{Mr} }[/tex]

Berdasarkan pada uraian materi diatas, kita bisa menyelesaikan soal tersebut yaitu:

Jika terdapat suatu larutan NaOH, maka dapat disimpulkan bahwa komponen penyusunnya yaitu Pelarut + NaOH.

Jika diketahui kandungan NaOH sebesar 10%, maka 90% dari volum atau massa larutan tersebut adalah pelarutnya yaitu air (H₂O).

Jadi Jika kita misalkan larutan tersebut memiliki massa 100 gram, maka:

Massa NaOH = 10% x 100 gram = 10 gram

Massa Air = 90% x 100 gram = 90 gram

Untuk mengetahui nilai fraksi mol zat terlarut dalam hal ini adalah NaOH, maka kita bisa gunakan rumus sbb:

[tex]\boxed {X \ _N_a_O_H = \frac{mol \ _N_a_O_H}{mol \ _N_a_O_H \ + \ mol \ _a_i_r} }[/tex]

sehingga langkah pertama yang harus kita lakukan yaitu menghitung mol NaOH dan mol Air.

Mol NaOH

[tex]\boxed {mol = \frac{Massa}{Mr} }[/tex]

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40

sehingga

Mol NaOH = 10 gram / 40

Mol NaOH = 0,25 mol

Mol Air

Mr air (H₂O) = Ar H + Ar H + Ar O

Mr air (H₂O) = 1 + 1 + 16

Mr air (H₂O) = 18

sehingga

Mol Air = 90 gram / 18

Mol Air = 5 mol

setelah mol kedua komponen diketahui, maka nilai fraksi mol dari NaOH bisa kita hitung yaitu:

[tex]\boxed {X \ _N_a_O_H = \frac{mol \ _N_a_O_H}{mol \ _N_a_O_H \ + \ mol \ _a_i_r} }[/tex]

X NaOH = (0,25 mol) / (0,25 mol + 5)

X NaOH = (0,25 mol) / 5,25 mol

X NaOH = 0,0476

Jadi nilai fraksi mol dari NaOH yang bertindak sebagai zat terlarut di dalam larutan yang mengandung 10% NaOH adalah sebesar 0,0476

Demikian penjabaran tentang Perhitungan nilai fraksi mol zat terlarut, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:

Menghitung Titik Beku Larutan

https://brainly.co.id/tugas/858211

Tekanan Uap Jenuh

https://brainly.co.id/tugas/15252234

Menghitung Titik Didih Larutan

https://brainly.co.id/tugas/26457862

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas   : XII

Mapel  : KIMIA

BAB     : Sifat Koligatif Larutan

Kode    : 12.7.1.

---------------------------------------------------------------------------------------------------