Diketahui entalpi reaksi dari: H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(l) ΔH = -286 kj/mol H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O (g) ΔH = -242 kJ/mol Penguapan dari 9 gram air (A

Mr H2O = 2 Ar H + Ar O = 2(1) + 15 = 18
m H2O = 9 gram
n H2O = m / Mr = 9 gr / 18 = 0,5 mol

H2 (g) + 1/2 O2 (g) => H2O (l) .... ΔH = -286 kj/mol ( × - 1 )
H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O (g) ΔH = -242 kJ/mol ( × 1 )

H2O (l) => H2 (g) + 1/2 O2 (g) .... ∆H = +286 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) => H2O (g) ..... ΔH = -242 kJ/mol
-------------------------------------------------------------------------- +
H2O (l) => H2O (g) .... ∆H = 286 - 242 = +44 kJ/mol

Q = n × ∆H = 0,5 mol × 46 kJ/mol = 22 kJ

tanda ∆H adalah positif (+) berarti membutuhkan/menyerap energi

Jadi pada reaksi tsb terjadi Penyerapan 22 kJ energi

Jawaban : C