Perbandingan mol NH4Cl terhadap NH3 dalam suatu larutan penyangga PH = 9,25 dan pKb = 4,75 adalah.. Pilihan jawaban: A. 10:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 Mohon disertai

[tex]\displaystyle Larutan \ Penyangga \ [XI] \\ \\ pH = 9.25 \xrightarrow \ pOH = 14 - pH \xrightarrow \ pOH = 4.75 \\ Karena \ pOH = pKb \ maka \ n \ NH_4Cl : n NH_3 = 1 : 1 \ (C) \ \xrightarrow \ Answer[/tex]

Diketahui :
pH = 9,25
pOH = pKw - pH
pOH = 14 - 9,25 = 4,75
pKb = 4,75

Ditanya :
n NH4Cl : n NH3 = .... ?

pOH = pKb + log ( n NH4Cl / n NH3 )
4,75 = 4,75 + log ( n NH4Cl / n NH3 )
n NH4Cl / n NH3 = 1 / 1
n NH4Cl : n NH3 = 1 : 1
Jawaban : C