senyawa A mempunya massa molekul 32 g/mol dengan komposisi 87,5% N dan 12,5% H (Ar N: 14 dan Ar H : 1) . maka rumus kimia senyawa A adalah

Komposisi N
32x87,5%=28 gram
M=gr/ar=28/14=2
12,5x32=4 gram
M=gr/ar=4/1=4
Perbandingan Atom N dan H
2:4
jadi,rumus senyawanya N2H4

Mr = 32
%N = 87,5%
%H = 12,5%

Asumsikan :
m senyawa = 100 gram
m N = %N × m senyawa
= 87,5 % × 100 gr
= 87,5 gram
m H = %H × m senyawa
= 12,5 % × 100 gr
= 12,5 gram

n N : n H
= ( m N / Ar N ) : ( m H / Ar H )
= (87,5 gr / 14) : (12,5 gr / 1)
= 6,25 : 12,5
= 1 : 2

RE = NH2

Mr (NH2)x = x (Ar N + 2 Ar H)
32 = x (14 + 2(1))
x = 2

RM = (NH2)2 = N2H4